（10分）為測(cè)定某種胃藥中CaCO3含量，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應(yīng)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）方案一：用右側(cè)裝置測(cè)量一定量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積計(jì)算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是                。

 (2)方案二：用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：

     A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B．取一粒藥片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸餾水

C．以酚酞為指示劑，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達(dá)到終點(diǎn)

D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應(yīng)

①滴定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?U>                 (填字母)。

滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                               。

②若需重復(fù)滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的          (填字母)。

③經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              ，

④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點(diǎn)是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有             。

(1)使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相同，便于稀鹽酸順利滴入。 (1分)  

(2)①ABDC或BADC(2分)；

當(dāng)最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯（淺）紅色且半分鐘內(nèi)不改變。（2分）

  ②CD或CDE(2分)

  ③60．0％(2分)

④實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果誤差小(1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下
使廣口瓶?jī)?nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
60%
60%

（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：棗莊市二OO七屆高三第一次調(diào)研考試、化學(xué)試題 題型：022

碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的治酸劑，某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組胃測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：

①配置0.1mol昄－1的HCl溶液和0.1mol昄－1的NaOH溶液各100mL

②取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥騙，磨碎后加入20.0mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.1mol昄－1的NaOH溶液滴定，用去VmL達(dá)到滴定終點(diǎn)

④加入25mL0.1mol昄－1的HCl溶液

(1)

請(qǐng)寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序(用編號(hào)表示)________．

(2)

在下面所示的儀器中配置0.1mol昄－1的HCl溶液和0.1mol昄－1的NaOH溶液0.1mol昄－1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器的名稱)________．

(3)

寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________

(4)

每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二（上）期末化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3．甲、乙兩同學(xué)為測(cè)定其中CaCO3含量，分別設(shè)計(jì)以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)擬用右圖裝置測(cè)量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來(lái)分析CaCO3的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說(shuō)明理由______
（2）乙同學(xué)擬用以下操作測(cè)定樣品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問(wèn)題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（3）甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)中獲得的17.92mL CO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是______（填化學(xué)式）

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