向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
分析：A．氯氣具有強氧化性，具有還原性的離子不能大量存在；
B．與二氧化碳反應的離子不能大量存在；
C．氨氣通入水后溶液呈堿性，在堿性條件下，如離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存；
D．氯化氫通入水后溶液呈酸性，與H+反應的離子不能大量共存．
解答：解：A．氯氣具有強氧化性，具有還原性的HSO3-不能大量存在，故A錯誤；
B．SiO32-與二氧化碳反應生成沉淀，不能大量存在，故B錯誤；
C．氨氣通入水后溶液呈堿性，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．氯化氫通入水后溶液呈酸性，HCO3-與H+反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意各項要求，把握物質(zhì)的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可輕松解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（二） 題型：填空題

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關(guān)反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是


  1. A.
    氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
  2. B.
    二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
  3. C.
    氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
  4. D.
    氯化氫：Ca2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是

       A．氯氣：Na+、Ba2+、I—、HSO3—                       B．二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-

         C．氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3—                        D．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—

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