（1）44gCO2的物質(zhì)的量為
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下其所占的體積為
 
；
（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，則該溶液中c（NaOH）為
 
；
（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，則該溶液中c（SO
 
2-
4
）
 
；
（4）9gH2O中所含電子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算相關(guān)物理量；
（2）根據(jù)n=
m
M
=cV計(jì)算；
（3）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算；
（4）根據(jù)n=
m
M
結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：（1）n（CO2）=
44g
44g/mol
=1mol，V（CO2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：1mol；22.4L；
（2）n（NaOH）=
4g
40g/mol
=0.1mol，c（NaOH）=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；
（3）由物質(zhì)的構(gòu)成可知c（SO42-）=3×c（Al2（SO4）3）=3×0.4mol/L=1.2mol/L，故答案為：1.2 mol/L；
（4）n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，故答案為：5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式與相關(guān)物理量的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA
B、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA個(gè)Fe3+
C、46gNO2所含原子數(shù)為3NA
D、1molAl放入足量的冷濃HNO3中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="jlrhnlh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)．現(xiàn)有兩個(gè)圖象分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫(huà)出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說(shuō)明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是
 
（填寫(xiě)“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時(shí)間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號(hào)來(lái)表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫(xiě)此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生稱(chēng)取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5L物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為3.94g．試求：
（1）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比；
（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CH4分子的電子數(shù)為8 NA
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、7.5g C2H6
B、33.6L N2
C、7g CO
D、22.4L NH?3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A～L分別代表一種物質(zhì)，它們均由周期表前20號(hào)中的元素組成，圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去．
已知C、D、E、H是常見(jiàn)的氣體，D為單質(zhì)．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，反應(yīng)⑥是J物質(zhì)在空氣中失效的反應(yīng)原理．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)D的工業(yè)被稱(chēng)為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑥在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③常用于檢驗(yàn)C或H的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)室用38%（密度為1.19g/cm3）的H溶液配制一定質(zhì)量2%的H溶液，所需要的玻璃儀器有
 
．
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為
 
．

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