Question

在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H₂SO₄的實際體積（　　）

• A、等于50mL
• B、大于50mL
• C、等于100mL
• D、大于100mL

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L^-1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．

解答： 解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則
由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，
      2                    1
     1.8mol               0.9mol
理論消耗濃硫酸為

1.8mol

18mol/L

=0.1L=100mL，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，則實際體積大于100mL，
故選D．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及濃度的計算即可解答，題目難度不大．