Question

15．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³
• B． 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
• C． 常溫常壓下，48g O₃氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×10²³
• D． 1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

Answer 1

分析 A、標況下水為液體；
B、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來分析；
C、臭氧由氧原子構成；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；
B、標況下aL混合氣體的物質的量為n=$\frac{a}{22.4}$mol，故分子個數(shù)N=nN_A=$\frac{a}{22.4}{N}_{A}$個，故B正確；
C、臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個數(shù)為3N_A個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．