【題目】已知A原子中只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

(1)按要求書寫下列圖式。

①B原子的結構示意圖：________；

②C原子的電子排布圖：________；

③D原子的核外電子排布式：________；

④B離子的電子式：________。

(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式：___________(至少寫出5種)。

(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學方程式：___________(至少寫出2個)。

(4)寫出E的元素符號：________，要證明太陽光中含有E元素，可采用的方法是________。

【答案】 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 []－ KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) 2H2O2H2↑＋O2↑　2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可) Ar 對太陽光進行光譜分析

【解析】A原子中只含1個電子，1個電子層，所以A為H；B原子的3p軌道上得到1個電子后不容納外來電子，B為Cl；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反, C為O；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子, D為K；E原子的價電子排布式為3s23p6，E為Ar；

(1)

①Cl原子的結構示意圖：；正確答案：。

②O原子的電子排布圖： ；正確答案：。

③K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 ；正確答案： 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 。

④Cl-離子的電子式： []－；正確答案：[]－。

(2) 由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物的化學式有多種,任意的五種為：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)；正確答案：KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)。

(3) 由H、O兩種元素組成的化合物水，電解水可以制備氫氣；由K和H元素形成化合物氫化鉀與水反應生成氫氣；金屬鉀與水反應生成氫氣等；正確答案：2H2O2H2↑＋O2↑；　2K＋2H2O==2KOH＋H2↑(其他合理答案也可)。

(4) E元素為稀有氣體氬，符號為Ar；對太陽光進行光譜分析，可以證明太陽光中含有Ar元素；正確答案：Ar；對太陽光進行光譜分析。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列實驗方法能達到目的是

A. 用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水

C. 用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關的是( )

A.鹽鹵點豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入�？谔�“三角洲”的形成

D.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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【題目】在探索苯結構的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構（如圖），下列說法正確的是（ ）

A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中____________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_______________。

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。

④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年4月26日，海軍成立68周年時，我國第一艘國產(chǎn)航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。

（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+最高能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。

（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結構如下圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(填元素符號)

氟

氯

溴

碘

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為__________形，寫出一個C1O3-的等電子體的化學符號__________________。

③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶體結構如圖所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。則該晶體中與Zn2+等距且最近的S2-形成的立體圖形為______________________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體中Zn2+和S2-原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中S2-和Zn2+之間的最短距離為__________________pm。（寫出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯誤的是( )

A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2

B. 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子

C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D. 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，B錯誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。

考點：考查核外電子排布、微粒半徑等有關判斷

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。以鉬精礦（主要成分為MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程如圖所示。

（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；

（2）在焙燒反應中，每生成1mol MoO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_______ (以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（3）操作1中，粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應后，生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為_____；

（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因______________________________________；

（5）結晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（結果保留一位小數(shù)）[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]

（6）下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果：

①試分析I、II曲線變化趨勢不同的原因________________________________________

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。

③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，屬于紅棕色的是（ ）

A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

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