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4．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應中（1）氧化產物是Cl2；
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：；
（4）若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是0.01NA；
（5）將此反應改寫成離子方程式MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

分析 反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，結合電子轉移相等解答．

解答 解：反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應中電子轉移情況為：，
故答案為：（1）Cl2；（2）1：2    （3）；
（4）根據HCl中Cl元素化合價升高生成Cl2，所以若要產生112mL氯氣，則轉移的電子數目是$\frac{112×10{\;}^{-3}}{22.4}$×2=0.01NA，故答案為：0.01NA；
 （5）反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，改寫成離子方程式為MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．李強在學習了高中化學《鐵及其化合物》一節(jié)的知識后，對初中“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗中的產物產生了疑惑，他認為燃燒時濺落下來的黑色物質中除了Fe3O4外可能還含有其他物質，為了驗證自己的猜想，他在實驗室中重做該實驗，并進行了如下探究活動：查閱資料：①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種，FeO高溫時極易被氧化為Fe2O3，而Fe2O3在高溫時又容易分解成Fe3O4和一種氣體；②鐵的氧化物的分解溫度及鐵的熔點：
Fe3O4Fe2O3Fe
分解溫度/°C15381400-
熔點/°C--1535
（1）根據以上資料，李強提出猜想：黑色物質的成分可能為Fe和Fe3O4．為了確定黑色物質的成分，李強設計了如下幾個實驗方案：
方案1：取該黑色物質溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有大量氣體生成．
方案2：稱取碾碎成粉末狀的黑色物質a g，在空氣中充分灼燒，待反應完全后，在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b的關系．
方案3：取少量碾碎成粉末狀的黑色物質，用磁鐵吸引，看是否被吸起．
你認為能夠證明李強猜想的合理實驗方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固體中Fe含量很少，同時在溶液中發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，則方案1看不到明顯現象（只說其中的一個理由）．
（2）針對李強的質疑，研究性學習小組又設計了新的探究方案，裝置如下圖所示．

a．若反應都進行完全，要想確定黑色固體成分必須測定下列物理量中的②③⑤（只填序號）．
①通入氫氣體積V　②反應前，黑色固體+硬質玻璃管的總質量m1　③完全反應后黑色固體+硬質玻璃管的總質量m2�、軐嶒炃�，干燥管質量m3�、萦操|玻璃管質量m4�、掬\粒質量m5�、呦×蛩嶂泻苜|的量n�、鄬嶒灪�，干燥管質量m6．
b．根據測定的實驗數據，計算出黑色固體中Fe3O4的質量分數為$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
（3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為C
A.90 mL             B.100 mL         C.150 mL            D.200 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2、1molNH3，相同溫度下達平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Q2＜Q1＜92.4B．2Q2=Q1=92.4C．Q1＜Q2＜92.4D．Q2=Q1＜92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ•mol-1
③$\frac{1}{2}$H2SO4（1）+NaOH（1）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（1）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-517.6kJ•mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③，不正確的理由分別是①中CaO沒標狀態(tài)，△H單位應該為KJ/mol，②H2O的狀態(tài)應為“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下．發(fā)生反應的化學方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電解質溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列應用涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．純堿用于制造玻璃B．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多
C．打磨磁石制指南針D．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．生命中無時無刻不進行著許許多多的化學反應，這些反應要根據環(huán)境的變化和身體的需要而靈活控制、自動調節(jié)，以維持生命活動的持續(xù)，所有這一切都離不開酶．下列有關酶的敘述錯誤的是（　　）
A．酶是具有催化功能的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．高溫或紫外線的照射會降低酶的活性
D．酶通常在強酸或強堿的條件下發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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