【題目】橡膠Q、酯W的合成路線如下:

已知:

(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團)

(1)在系統(tǒng)命名法中,A的名稱是_________,合成A的反應類型是__________

(2)B中所含官能團的名稱是____________。

(3)試劑b的結構式是____________。

(4)下列說法中,正確是____________

① 試劑a為甲醇

② C→D與D→E反應不宜前后互換

③ 形成的單體中含G

④ 橡膠Q不易被Br2腐蝕

(5)C→D的化學方程式是___________。

(6)試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學方程式是_____________。

(7)F的結構簡式是_____________。

(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。

其合成路線圖是:____________

【答案】 1,2-二溴-2-甲基丙烷 加成 羥基 + + (n-1)H2O

【解析】1,3-丁二烯與溴加成生成A,則A的結構簡式為(CH3)2CBrCH2Br,A水解生成B,B的結構簡式為(CH3)2COHCH2OH,B催化氧化生成C,C的結構簡式為(CH3)2COHCHO,C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成D,則D的結構簡式為CH2=C(CH3)CHO。D發(fā)生銀鏡反應并酸化后生成E,E的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH。根據(jù)W的結構簡式可判斷試劑a是乙醇,與E發(fā)生酯化反應生成F,F(xiàn)的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3。根據(jù)已知信息②可知F和發(fā)生雙烯合成反應生成W。G加聚生成Q,則根據(jù)Q的結構簡式可知G的結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。1,3-丁二烯與b發(fā)生已知信息①的反應生成G,則b是甲醛。

1)在系統(tǒng)命名法中,A的名稱是1,2-二溴-2-甲基丙烷。根據(jù)以上分析可知合成A的反應類型是加成反應。(2)根據(jù)B的結構簡式(CH3)2COHCH2OH可知B中所含官能團的名稱是羥基。(3)試劑b的結構式是HCHO。(4)①試劑a為乙醇,錯誤;②C→DD→E反應可以前后互換,錯誤;③形成的單體是乙烯和異戊二烯,即其中含G正確;④橡膠Q含有碳碳雙鍵,易被Br2腐蝕,d錯誤,答案選c。(5C→D的化學方程式是。(6)試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學方程式是n+n+n-1H2O。(7F的結構簡式是CH2=C(CH3)COOCH2CH3。(8)根據(jù)題干信息雙烯合成可知以CH2=CH-CH=CH2HOCH2CH=CHCHO為原料制備的合成路線圖是:

練習冊系列答案
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【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動

D.25時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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A. 核糖體是合成肽鍵的場所

B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中

C. 肽鍵的結構式可表示為NH—CO

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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1 Al2(SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:____________。

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設:i. Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗,證實了假設ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一:

步驟二:

則V1___________V2(填>,<或=)。

(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)AE中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當n=________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_________________。

(5)CE反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應類型為_____________;其化學方程式為______________________。

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【題目】在壓強為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 請回答下列問題:

(1)①該反應的熵變ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若溫度T1 >T2,則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.CO與H2濃度比不再變化

(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________mol;

②反應的平衡常數(shù)K=______________

③反應在0-5min區(qū)間的平均反應速率v(H2)=____________。

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【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料,由于此飲料中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有(  )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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