一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (   )。

A．降低溫度 B．恒容充入氮氣 C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣

 

B

【解析】

試題分析：A．降低溫度化學反應(yīng)速率降低。錯誤。 B．恒容充入氮氣，由于物質(zhì)的濃度增大，所以化學反應(yīng)速率加快。正確。C．恒壓充入氦氣，則容器的容積擴大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學反應(yīng)速率降低。錯誤。D．恒容充入氦氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學反應(yīng)速率不變。

考點：考查影響化學反應(yīng)速率的因素的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省岐山縣第二學期高二期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。如由乙烯可制丙醛：CH2＝CH2＋CO＋H2→CH3CH2CHO，由丁烯進行醛化反應(yīng)也可得到醛，在它的同分異構(gòu)體中屬于醛的共有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014陜西省富平縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCl=CHCHO,下列各項中，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)（ ）

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④消去反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)⑥酯化反應(yīng) ⑦水解反應(yīng) ⑧聚合反應(yīng)

A．②B．④C．⑥D(zhuǎn)．⑧

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H3YO4

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  

元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是(  )

A．分子晶體中一定含有共價鍵 B．離子晶體中一定含有離子鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度/mol?L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　 　。

（2） NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式 。

③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？ 。

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　 　。

② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。

③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應(yīng)式為　 ��； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸。

 

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