Question

（本題共8分）

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO₂+1/2N₂，則100℃時(shí)，K的值=     。

2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑     　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度     　　　　D．縮小容器的體積

3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____

A．氣體的密度不再變化

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1

C．氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．各氣體的濃度相等

4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為     。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）

1、1.60（2分）2、BD（2分）3、C（2分）4、80%（2分）

【解析】（1）由平衡常數(shù)的表達(dá)形式可知K==1.6

（2）能提高NO轉(zhuǎn)化率也就是使平衡正向移動(dòng)。由于反應(yīng)是一個(gè)體積系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，故加壓或縮小容器體積可以達(dá)到目的；再由表格數(shù)據(jù)可看出，隨著溫度的升高，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，為吸熱反應(yīng)。故答案為BD

（3）A：恒容情況下，氣體的總質(zhì)量不變，所以密度也是定值班，不能做為平衡判斷標(biāo)準(zhǔn)

B：選項(xiàng)只描述為兩個(gè)正反應(yīng)速率，排除

C：題設(shè)條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量是個(gè)變量，只有當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，才不變，故可為平衡的判斷標(biāo)準(zhǔn)

D：各氣體的濃度相等，只是一個(gè)“特例”，并不能說(shuō)明任何問(wèn)題

（4）由“三段式”可容易計(jì)算