Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣。后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。

（2）E裝置的作用是________ __，D中的現(xiàn)象為___ _ ，B中的現(xiàn)象為_________。

（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中____ ____ ___，G中_____________ _。

（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5） 報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

 

Answer 1

(16分) （各2分） (1)E F C D B

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體 濕潤(rùn)的有色布條褪色，無(wú)色溶液變黃色（或棕色）溶液

(3) MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

(4) 4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (5) Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣，經(jīng)過(guò)除雜E裝置、干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進(jìn)行漂白性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，然后通入到B中驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳、E、F、C、D、B、G，故答案為：E；F；C；D；B；

（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對(duì)Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向左移動(dòng)，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚�，故答案為：除去氯化氫；濕�?rùn)的紅色布條褪色；溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚��?/p>

（3）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn 2++Cl2↑+2H2O；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式為2I-+Cl2＝I2+2Cl-；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（3）一個(gè)氯原子得一個(gè)電子生成氯離子，一個(gè)氯原子失去1個(gè)電子生成次氯酸根離子，一個(gè)氯原子失去5個(gè)電子生成氯酸根離子，且ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1，所以得失電子的最小公倍數(shù)為6，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；

（5）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。

考點(diǎn)：考查氯氣的制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究以及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用