6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氫鈣和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

分析 A．石灰水在離子反應(yīng)中不能保留化學(xué)式；
B．不符合氫氧化鋇和硫酸中離子的配比；
C．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．澄清石灰水中加入鹽酸，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子反應(yīng)為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　　）
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢 
c．熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高 
d．X2的氧化性增強(qiáng) 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X-還原性減弱 
g．與H2反應(yīng)逐漸困難 
h．與水反應(yīng)逐漸困難．
A．acB．beC．dfD．gh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)目為NA
B．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)3mol電子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的濃度為1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對原子核外電子的描述不正確的是（　�。�
A．核外電子是分層排布的
B．在化學(xué)變化中，活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C．活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時(shí)，最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．原子核外電子繞核做圓周運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請按要求回答下列問題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中的離子反應(yīng)方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為三角錐形，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D．非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子

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