【題目】肉桂醛是一種食用香精，廣泛應用于牙膏、糖果及調(diào)味品中．工業(yè)中可通過下列反應制得： +CH3CHO +H2O，下列說法不正確的是（ ）
A.肉桂醛的分子式為C9H8O
B.檢驗肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C.1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2
D.肉桂醛中所有原子可能在同一平面上

【答案】B
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C9H8O，故A正確；B．醛基和碳碳雙鍵都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別肉桂醛中是否殘留有苯甲醛，故B錯誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2 ， 故C正確；
D．因苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基中所有原子都在同一個平面上，則肉桂醛中所有原子可能在同一平面上，故D正確．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關知識點，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉(zhuǎn)化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨基酸的平均分子量為126，天冬酰氨的R基為（—C2H4ON），現(xiàn)有分子式為CXHYOZN17S2的一條多肽鏈，其中有2個天冬酰氨參與組成。則該多肽的分子量最大約為

A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了下表．

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是 ．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是；
②裝置乙的作用是；
③步驟ⅱ的目的是；
④該實驗可得出的結(jié)論是 ．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C.反應物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮通常是無色液體，與水混溶，密度小于1gmL﹣1，沸點約為56℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　�。�

A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甲、乙兩種有機混合物在常溫常壓下分離，已知它們的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

密度（g/ml﹣3）

沸點（℃）

水溶性

溶解性

甲

0.7893

78.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

則采用的分離方法是（ ）
A.分液
B.蒸餾
C.干餾
D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置．

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式： ．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 ．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 ．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO

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