6．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

分析 非極性鍵是同種非金屬元素之間形成，極性鍵是不同種非金屬元素之間形成的，注意題中要求是化合物不是單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、MgCl2中只含有離子鍵不含非極性共價(jià)鍵，故A錯誤；
B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在O-O非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、H2O中只含有O-H極性鍵，故C錯誤；
D、CH4中只含有C-H極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了極性鍵和非極性鍵，難度不大，注意題中要求的是含有非極性鍵的化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
（2）A元素的其最低負(fù)化合價(jià)為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價(jià)而B顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為SiCl4．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池：
（1）負(fù)極材料為：Fe發(fā)生的電極反應(yīng)是：Fe-2e-═Fe2+，電流流出（填“流出”或“流入”）
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑該反應(yīng)為還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（3）若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．HCl的電子式H：ClB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)）（如圖1），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．${\;}_{40}^{65}$Zr和${\;}_{40}^{67}$Zr是同種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．今年3月11日，在日本大地震災(zāi)難中，福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I元素中含中子數(shù)為53
B．它是碘元素的一種同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262 g
D．由此可確定碘元素相對原子質(zhì)量為131

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量
C．HCl、HBr、HI的酸性D．氫化物HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70 mL．
滴定：當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù) ml）
滴定次數(shù)1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計(jì)算過程）
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出．

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