用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1              圖2               圖3                 圖4
A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C．用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層
D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C

試題分析：A. AlCl3是強堿弱酸鹽，加熱促進其水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HCl.HCl有揮發(fā)性，會不斷逸出，促進了鹽的水解，所以蒸干AlCl3飽和溶液制備的是Al(OH)3.錯誤。B．Cu與濃硝酸發(fā)生反應制取NO2氣體,但是NO2氣體能與水發(fā)生反應：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。因此不能用排水法收集，錯誤。C.I2在水中的溶解度不如在CCl4中的大，而且二者又互不相溶，因此可以用CCl4作萃取劑。由于CCl4的密度比水大，所以有機物在下層。正確。D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2；但是后面的置換反應可能是Cl2＋2KI=2KCl＋I2；也可能是Br2＋2KI=2KBr＋I2。因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。
A．2．0～2．5B．3．0～3．5C．4．0～4．5D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（  ）
 
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO
B
等體積pH＝3的HA和HB
兩種酸分別與足量的鋅反
應，排水法收集氣體
HA放出的氫氣多且反應速率快
HB酸性比HA強
C
在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中
鎂表面有氣泡
金屬活動性：Al＞Mg
D
向1 mL 1%的NaOH溶液中
加入2 mL 2%的CuSO4溶
液，振蕩后加入0.5 mL有
機物Y，加熱
未出現(xiàn)磚紅色
沉淀
Y中不含有醛基
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學式是     。
（3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇
式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
結晶玫瑰
式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。
 

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（2）粗產(chǎn)品的成分是結晶玫瑰與少量____________________的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將粗產(chǎn)品溶解在      中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無色溶液
 
②
將步驟1所得溶液___________
 
 
③
干燥步驟2所得白色晶體，           
__________________
白色晶體是結晶玫瑰
（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
B．用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2
C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性
D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式               、              。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、     。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該物質的化學式為          ；向濾液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)。
選項
A
B
C
D
裝置




目的
除去Cl2中含有的少量HCl
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
制取少量純凈的CO2氣體
分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為   (　　)。
A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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