Question

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸	電離常數(shù)(Ka)	酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

 
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是       。
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u>                     。（用序號(hào)回答）
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH₃COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃^2－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是       。

Answer 1

(10分)（1）CH₃COOH(1分)   （2）①＜③＜②(2分)
（3）用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應(yīng)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)
（4）2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O＝2NaHCO₃+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO₂^－(2分)

解析試題分析：（1）酸越強(qiáng)，相應(yīng)的電離平衡常數(shù)越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，醋酸的電離平衡常數(shù)最大，所以上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的CH₃COOH。
（2）酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，所以相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)棰伲饥郏饥凇?br />（3）要證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則可以利用較強(qiáng)酸制備較弱酸來(lái)完成，所以正確的方法是用醋酸溶液與碳酸氫鈉（或其它碳酸鹽）反應(yīng)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，從而證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成。由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但次氯酸酸性強(qiáng)于HCO₃^－，所以氯氣通入到碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O＝2NaHCO₃+NaCl+ NaClO。
（5）向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀，該白色沉淀一定是氫氧化鋁。由于碳酸氫鈉溶液中存在HCO₃^－的電離平衡HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－，而AlO₂^－可以結(jié)合HCO₃^－電離出的氫離子生成氫氧化鋁沉淀和CO₃^2－，由此可知CO₃^2－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是AlO₂^－。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷和應(yīng)用