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9．現有如圖所示裝置，為實現下列實驗目的
A、瓶內盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a
B、瓶內盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質．作為入口的是a
C、瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b．
D、瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出．作為入口的是b．
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a．
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是b．
G、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸．作為入口的是b．

分析 圖中為多用瓶，干燥或除雜氣體時導管長進短出，a進入可收集密度比空氣密度大的氣體，b進入可收集密度比空氣密度小的氣體，或裝滿水b進入收集不溶于水的氣體，且可作為防止倒吸裝置來使用，以此來解答．

解答 解：A、瓶內盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a，故答案為：a；
B、瓶內盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質．作為入口的是a，故答案為：a；
C、瓶內盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b，故答案為：b；
D、瓶內貯存氣體，加水時氣體可被排出．作為入口的是b，故答案為：b；
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a，故答案為：a；
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是，故答案為：b；
G、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸．作為入口的是b，故答案為：b．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、倒吸裝置、除雜等，把握實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用
B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
選項 實驗目的 試劑X 試劑Y
 A 驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質 NaOH溶液Br2水 
 B 檢驗FeSO4受熱分解產生的氣體中由SO3和SO2 BaCl2溶液品紅溶液 
 C 驗證電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔的性質CuSO4溶液 KMnO4溶液 
 D 驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液 KI溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．關于平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是c點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時，反應2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數K=2.96×10-92．在一個體積可變的密閉容器中（起始時容器體積為1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．當該反應在25℃時達到平衡后，其他條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發(fā)生移動，②請在坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數表達式的注意事項有哪些化學平衡時的反應和生成物的濃度冪之積之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質量小于1 L O2的質量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數目為NA
D．OH-的摩爾質量為17 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖1所示反應，請?zhí)羁眨?br />
（1）若X是光導纖維的主要成分，Y的化學式為CO．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的燃料電池，其負極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖2），測得原電池的電流強度（Ⅰ）隨時間（t）的變化如圖3所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu極移動（填Cu或Al）；t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al遇濃硝酸鈍化，正極反應式為2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質的量濃度
（mol•L-1）		NaOH物質的量濃度
（mol•L-1）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙C10.2pH=7
丙0.10.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸若pH=7，HA是強酸，若pH＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是C（填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大     D．無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．中學無機物之間有一些重要的衍變關系，根據下列轉化關系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4：1．
②若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2．

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