Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A． a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B． c點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)+ c(OH－)，因?yàn)?/span>c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+ c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)，故B正確；C． 根據(jù)圖像，滴定終點(diǎn)有2個(gè)，1個(gè)在pH等于8左右，應(yīng)該選用酚酞作指示劑，1個(gè)在pH等于4左右，應(yīng)該選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D． d點(diǎn)溶液顯酸性，是碳酸的電離導(dǎo)致的，水的電離受到抑制，b點(diǎn)處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導(dǎo)致的結(jié)果，水的電離受到促進(jìn)，因此b點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于d點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。