Question

根據(jù)熱化學方程式（在常溫常壓下）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中正確的是（　　）

• A、1molS燃燒放出的熱量為297.23 kJ
• B、1molS（g） 和1molO₂（g） 的總能量大于1molSO₂（g） 的能量
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（S） 放出的熱量小于297.23 kJ
• D、形成1mol SO₂的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s）和1mol O₂（g）的化學鍵所吸收的能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應為放熱反應，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答： 解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．1molS的狀態(tài)不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯誤；
B．S（s）=S（g）△H＞0，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）為放熱過程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，則形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學鍵所吸收的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應的熱化學反應方程式正誤判斷，明確反應熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．