Question

室溫下，將0.100 0 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a(chǎn)、b、c點的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

Answer 1

D

解析試題分析：A、根據(jù)圖象知，當(dāng)鹽酸體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L^-1，故A正確；B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，MOH是弱電解質(zhì)，HCl、MCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)圖象知，a、b、c點的水溶液中，溶液中自由移動離子濃度逐漸增大，所以其導(dǎo)電性依次增強(qiáng)，故B正確；C、根據(jù)圖象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH＝11，則c（OHˉ）＝0.001mol/L，常溫下，MOH的電離常數(shù)K_b＝＝＝1×10^-5，故C正確；D、b點溶液呈中性，則c（H⁺）＝c（OHˉ），根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）＝c（OHˉ）+c（Clˉ），所以得c（M⁺）＝c（Clˉ），故D錯誤，答案選D。
考點：考查酸堿混合溶液定性判斷、pH計算以及溶液中離子濃度關(guān)系的有關(guān)判斷