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【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3電離：H2SO32H++SO32-

C. HClO電離：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-

【答案】C

【解析】

強電解質完全電離要用等號；弱電解質在水溶液中發(fā)生部分電離，用可逆號，據此解答。

A. 碳酸氫鈉為強電解質，發(fā)生完全電離，其電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3，A項錯誤；

B. 亞硫酸為多元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H++HSO3，B項錯誤；

C. HClO為弱電解質，發(fā)生部分電離，其電離方程式：HClOH++ClO-，C項正確；

D. 硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的電子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結構示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：

完成下列填空：

（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____（選填編號）。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 單質與氫氣反應的難易 d. 單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在____極可得金屬鋁的質量為_____克。

（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 壓強大小關系：p1<p2<p3

C. M點對應的平衡常數K的值約為 1.04×10-2

D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用分析天平準確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點的現象是___。

(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示：

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

稀鹽酸的體積/mL

1

20.00

24.01

2

20.00

23.99

3

20.00

22.10

計算樣品中NaOH的質量分數為______。

(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結果_____；若讀酸式滴定管讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后正確讀數，則所測結果____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；

(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。

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