可促進HClO的電離，并使pH增大的是（   ）
①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加熱
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤
C

試題分析：次氯酸是弱酸，存在電離平衡HClOClO－＋H＋，所以鹽酸或次氯酸鈉均是抑制次氯酸的電離。③④⑤都是促進次氯酸的電離，但加熱后，次氯酸溶液的酸性會增強，pH減小，所以正確的答案選C。
點評：外界條件對電離平衡的影響，主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷，而溶液的pH主要是和溶液中氫離子濃度大小有關(guān)系。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共5分)今有a·鹽酸、b·硫酸、 c·醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________________。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_______________________。
（3）當PH相同、體積也相同時，分別與過量同一濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗堿的體積由大到小的順序為                 。
（4）當PH相同時, 分別與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng), 消耗酸的體積由大到小的順序為              。
（5）將PH相同的三種酸溶液均加水稀釋至相同的PH時，則加水的體積由大到小的順序為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.1mol?L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種不同濃度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從小到大依次為a、乙酸、b。由此可知
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH固體
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質(zhì)的量的氨氣
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3固體
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標況下224mLCO2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是_____________，四種酸中酸性最弱的是_____________。
（2）寫出H2CO3電離方程式是                   、                     。
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：___________      ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________                          _____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：a>b>c
B．若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小
C．a(chǎn)、b、c三點溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c
D．若在O點醋酸雙聚成八元環(huán)。則其結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

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