下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
| A、做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替 |
| B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化 |
| C、溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來(lái)鑒別 |
| D、除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸餾水中 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性強(qiáng)；
B．眼睛注視錐形瓶中顏色的變化；
C．溴蒸汽和二氧化氮均能氧化碘離子；
D．蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜，而離子可以．
解答：
解：A．做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，若沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌棒，為防止熱量散失，不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，故A錯(cuò)誤；
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，左手調(diào)控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．溴蒸汽和二氧化氮均能氧化碘離子，不能用淀粉碘化鉀溶液來(lái)鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜，而離子可以，則除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸餾水中，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱測(cè)定、中和滴定、物質(zhì)鑒別及分離提純等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化二硫（S
2Cl
2），該物質(zhì)遇水迅速反應(yīng)”．他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應(yīng)來(lái)制備S
2Cl
2．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H
2S0
4、MnO
2，KMn0
4（H
+）、飽和NaHCO
3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水．
回答下列問(wèn)題：
（1）利用所提供的設(shè)備和藥品，寫(xiě)出制備Cl
2的離子方程式：
（2）在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是
，第二次裝置B的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)中裝置C的作用是①
②
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，當(dāng)
，（填現(xiàn)象）點(diǎn)燃D處的酒精燈．
（5）某學(xué)生利用裝置A制備一定量的Cl
2，他收集到的Cl
2的體積總比預(yù)期的要多，他經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析后，認(rèn)為應(yīng)對(duì)裝置A略作改進(jìn)，你認(rèn)為應(yīng)怎樣改進(jìn)：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知短周期元素甲的氣態(tài)氫化物乙極易溶于水，且乙能使酚酞試液變紅．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將乙和過(guò)量氧氣通入C 中完成如圖1所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
；停止反應(yīng)后，關(guān)閉活塞a，將廣口瓶E浸入冰水中，廣口瓶E內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因
．
（2）C中加熱鉑絲一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，將乙和氧氣通入C 中可以看到鉑絲保持紅熱狀態(tài)，其原因是：
．
（3）F中裝有氫氧化鈉溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知乙能與二價(jià)金屬的氧化物MO在加熱條件下反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，實(shí)驗(yàn)室用乙還原MO的方法測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．
如果選用測(cè)定反應(yīng)物MO和生成物H
2O的質(zhì)量m（MO）、m（H
2O）時(shí)，請(qǐng)用如圖2所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（A可用于制氣體乙，C 中裝有濃硫酸，D中裝有堿石灰．某一裝置可重復(fù)使用）．
（1）儀器的連接順序（填編號(hào)）是
；C 中濃硫酸的作用是
；
（2）列出計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式（用含m（MO）、m（H
2O）的式子表示）：M的相對(duì)原子質(zhì)量=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na
2CO
3，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）若E為難溶于水的白色沉淀、B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)；寫(xiě)出D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式
．
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等
（a） A的電子式
．寫(xiě)出X與C反應(yīng)生成D的離子方程式
（b）將NaHCO
3分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲、將甲溶于VmL Cmol?L
-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為
mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
金屬是一種重要的材料，人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．如圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中的銅、錫、鐵和鋁元素被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．
①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬的大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
．
A．地殼中金屬元素的含量 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的活動(dòng)性 D．金屬冶煉的難易程度．
②鋼鐵的腐蝕給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失，鐵在潮濕空氣中銹蝕主要屬于
．鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，也但鋁在空氣中卻比鐵表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是
．
③除金屬材料外，人類(lèi)還研發(fā)了許多種材料．如塑料、合成橡膠、合成纖維等．
它們屬于
材料（填有機(jī)高分子或無(wú)機(jī)高分子），有些塑料制品可以用熱黏結(jié)法修補(bǔ)，這一類(lèi)塑料具有
性．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五種離子．將少量的CaO固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（ �。�
| A、CH3COO-、I-、SO32- |
| B、I-、NH4+、HCO3- |
| C、CH3COO-、I- |
| D、CH3COO-、HCO3- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ �。�
| A、向足量的NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl- |
| B、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| C、飽和的Na2CO3溶液中通CO2氣體：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓ |
D、把水楊酸（ ）加到足量的Na2C03溶液中： |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（ ）
| A、2-甲基-2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體 |
| B、羥基（-OH）和氫氧根（OH）的電子數(shù)相同 |
| C、苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則苯酚的酸性比碳酸弱 |
| D、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高 |
| B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式 |
| C、化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒 |
| D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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