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下列實驗操作中正確的是（）

向試管中放塊狀固體時，應該先把試管橫放，把金屬顆�；蚍湃朐嚬芸谝院�，再把試管慢慢的豎立起來，時固體顆粒緩緩的滑到試管底部，A不正確。不能燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，B不正確。濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水的，因此稀釋濃硫酸應該把濃硫酸沿著器壁緩緩的注入水中，D不正確，所以正確的答案選C。

練習冊系列答案

中考123基礎章節(jié)總復習測試卷系列答案

中考123中考復習必備系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是

	A	B	C	D
物質的化學式	濃H₂SO₄	汽油	乙醇	KNO₃
危險警告標簽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)試回答下列(1)、 (2)兩小題
(1)白磷的著火點為40℃，在室溫或夏天正常取出時，就可觀察到其被氧化而冒”白煙”，請簡單說明將如何將大塊的白磷切變成小塊的白磷。
(2)某學生在實驗報告中寫出以下的實驗操作或實驗數(shù)據(jù)，你認為合理的是 (填代號A、B……)
A．用托盤天平稱取29.25g的食鹽；
B．將濃硫酸沿容器器壁緩緩地倒入酒精中，并不斷攪拌；
C．用酸式滴定管量取已知濃度的KMn0₄溶液20.00mL；
D．用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH為10
E．做中和滴定實驗時，錐形瓶用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO3₄的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：                      。
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是                  。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                       。
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)(1)指出下列實驗用品或儀器(已經洗滌干凈)使用時的第一步操作：
①石蕊試紙(檢驗氣體性質)                               ；
②容量瓶                                 。
(2)下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是          (填代號)。

A．用排水法收集氣體后，先移出導管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO₃溶液

E．點燃可燃性氣體(如H₂、CO、C₂H₄等)時，都要先檢驗氣體純度，后點燃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·合肥市第二次質檢]（13分）某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘。
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^－³mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：（I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋2S₄O₆²^－）。
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO₃)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加H₂SO₄，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。