Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的（　�。�

• A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1mol/LNaHApH=4＜7，溶液呈酸性，則HA^-電離程度大于水解程度．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解程度CO₃^2-＞CH₃COO^-，所以溶液濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）、根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol/LNaHApH=4＜7，溶液呈酸性，則HA^-電離程度大于水解程度，HA^-、H₂O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，利用守恒思想分析解答，題目難度不大．