Question

4．將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕．當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H₂SO₄恰好反應(yīng)完全．
（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1.2．
（3）鋅片減少的質(zhì)量為19.5g．

Answer 1

分析 （1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣體積和硫酸的關(guān)系式計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鋅減少的質(zhì)量．

解答 解：（1）該原電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應(yīng)式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度是C，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol      22.4L
0.25Cmol    6.72L
C=1.2mol/L．
故答案為：1.2；
（3）設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g 22.4L
m 6.72L
m=19.5g
故答案為：19.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極反應(yīng)式的書寫及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系式來解答即可．