我省廬江縣有豐富的釩礦資源--明礬，其主成分為KAl（SO4）2?12H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B、可以通過(guò)電解明礬溶液來(lái)制取AlC、用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D、可以用在某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法來(lái)確定該溶液中是否含有SO42-
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．明礬凈水的原理：Al3+發(fā)生水解，生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有吸附性；
B．工業(yè)制取Al的方法：電解熔融態(tài)的氧化鋁；
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁沒(méi)有熔化，包在熔融的鋁的表面，說(shuō)明了氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高；
D．SO42?的檢驗(yàn)：先用鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)．
解答：解：A．明礬的水溶液中，Al3+發(fā)生水解，生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體可以除去水中的懸浮物，但不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．制取Al用點(diǎn)解熔融態(tài)三氧化二鋁，電解明礬溶液無(wú)法制取Al，故B錯(cuò)誤；
C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明氧化鋁沒(méi)有熔化，即氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故C正確；
D．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液的方法不能確定含有SO42?，因?yàn)槿绻蠥g+也產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁及其化合物的部分性質(zhì)、用途和制取，SO42?離子的檢驗(yàn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．Cl2  B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 
．
A．單烯烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
．
A．能溶于水            B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)       D．常溫常壓下為氣體
（3）烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：

若在上述類(lèi)似條件下發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、離子化合物可能含有共價(jià)鍵B、常溫下的氣體分子中一定都含有共價(jià)鍵C、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D、非極性分子中一定都含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式為CsOH，則有關(guān)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、CsOH在水溶液中的電離方程式為CsOH═Ca++OH-B、CsOH溶液能使酚酞試液變紅C、因?yàn)镃sCl是易溶于水的鹽，所以CsOH溶液與稀鹽酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D、CsOH溶液與MgCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有氫氧化鎂沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B、氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器C、二氧化硅有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中具有兩性的是（　�。�
A、H2OB、KHSO4C、Na3PO4D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列說(shuō)法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)

B．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實(shí)驗(yàn)方法如下：

已知：Fe3+開(kāi)始沉淀pH=2.7, 完全沉淀pH=3.2; Al3+開(kāi)始沉淀pH=3.8, 完全沉淀pH=5.2; Co2+完全沉淀pH=9.15

（1）在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，氧化劑是_________________________________。

（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是_____________________。通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式是______________ 廢渣的主要成分是Al (OH)3和_______________。

（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為_(kāi)________________、_________________。

（4）該工藝可回收的副產(chǎn)品是_________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

 

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