6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
D．亞硫酸氫根離子部分水解生成亞硫酸和氫氧根離子，部分電離產(chǎn)生亞硫酸根離子和氫離子，結(jié)合物料守恒解答．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，46g NO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；
C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，依據(jù)物料守恒得：H2SO3、HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA，則HSO32-、SO32-的離子數(shù)之和小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．裝置A制取HCl利用了濃硫酸的吸水性
B．如果直接加熱MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，將得到Mg（OH）Cl或MgO
C．用裝置C做為尾氣吸收裝置，直接與B相連
D．這套裝置在設(shè)計(jì)時(shí)未考慮反應(yīng)結(jié)束后滯留在裝置中的有害氣體的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．
（2）如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則
①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1；
②請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：3KBrO3+16KI+9H2SO4→8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O
③若轉(zhuǎn)移 10mol 電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C．滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個(gè)Fe（OH）3膠體粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在中性溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Al3+
B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、SO42-、Al3+
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、OH-
D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Na+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量 NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來解釋下列事實(shí)．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制備，化學(xué)方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向 FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)．若將二者混合，每產(chǎn)生 1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g/L，1.12g該烴完全燃燒，生成物通入足量的石灰水，產(chǎn)生8g白色沉淀．若將該烴通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去．通過計(jì)算確定該烴的分子式，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知 X、Y 為第三周期非金屬元素（稀有氣體除外），且電負(fù)性 X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的 是（　　）
A．X 與 Y 形成化合物時(shí)，X 可能顯負(fù)價(jià)，也可能顯正價(jià)
B．第一電離能 X 可能小于 Y
C．X 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性
D．原子序數(shù) X 一定大于 Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在相同條件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的電離平衡均被促進(jìn)

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