下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-
B、Ba2+、Na+、SO42-
C、K+、H+、OH-
D、Ag+、NO3-、H+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能共存；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存；
D．Ag+、NO3-、H+離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存．
解答： 解：A．H+、CO32-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間能夠發(fā)生反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、OH-離子之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、NO3-、H+之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中可以大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式
 
．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列評價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng) 離子組 評價(jià)
A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)
2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成
Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置A是原電池，裝置B是電解池
B、反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中溶液PH增大
C、a口若消耗1mol CH4，d口可產(chǎn)生4mol氣體
D、a口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量的硝酸和6.4g銅充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.1mol
C、0.2mol
D、0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C、碳酸氫根離子發(fā)生電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、將1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素的核電荷數(shù)均小于18），其摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑．請寫出A、B、C分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）A與H2O
 
．
（2）B與H2O
 
．
（3）C與H2O
 
．

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