【題目】（12分）化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖

（1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。

（2）C→D的反應類型為 。

（3）B→C的化學方程式為 。

（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號）。

a．加成反應 b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．消去反應 d．酯化反應

（5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 （選填序號）。

a．加成 、 取代、 消去

b．取代、消去、加成

c．消去、加成、取代

【答案】（1）C6H12O； 羰基 （2）加成反應

（3） （4）acd （5）c

【解析】

試題分析：結(jié)合合成路線中反應條件，確定A→B為加成反應；B→C為催化氧化；C→D為加成反應；D中含有碳碳三鍵和醇羥基，所以可能的性質(zhì)為：acd；（5）先發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，再與鹵素單質(zhì)加成為鹵代烴，后在NaOH溶液、加熱條件下水解為需制備的物質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

……

（1）寫出儀器A的名稱_______。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。

（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。

（5）測定產(chǎn)品純度

取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。

（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。

（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。

（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。

A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。

①該晶體的化學式為： 。

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。

③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中含有兩種溶質(zhì)

B. bc段發(fā)生反應的類型為置換反應

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出氫氧化鈉溶液的濃度

D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設(shè)流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式____________________。

(2)V2O5是一種重要的氧化物，具有以下性質(zhì)：

①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在，試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________。

②V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V2O5與濃鹽酸反應的化學反應方程式：________________________________。

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉(zhuǎn)化為Na4V2O7的離子方程式__________________。

②由圖可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

(4)全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設(shè)備，其工作原理如圖所示：

①放電過程中A電極的反應式為__________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是

A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2

D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應關(guān)系錯誤的是（ ）

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)的熔點高低關(guān)系

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同步練習冊答案