4．相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

分析 由題意可知完全沉淀，則Cl-+Ag+═AgCl↓，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，然后根據(jù)n=cV列式計算．

解答 設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，設(shè)體積分別為x、y、z，由題意可知完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)Cl-+Ag+═AgCl↓可知當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，
氯離子的物質(zhì)的量之比為3：2：1，則cx：2cy：3cz=3：2：1，
解得：x：y：z=9：3：1，
故答案為：9：3：1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉      食鹽    NaCl2B．碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
C．氫氧化鈣    熟石灰  CaOD．氫氧化鈉     火堿      NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．
A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某固體中只可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該固體的組成，取該固體39g進行以下實驗：（填寫表中的空格）
實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一將該固體全部溶于于得無色溶液；肯定無Cu2+．
步驟二向上述溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體共收集到2.24L（標準狀況）；肯定有CO32-
肯定無Ba2+
步驟三向步驟二所得溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾并洗滌干燥后得46.6g白色沉淀．肯定有SO42-
步驟四向步驟三所得濾液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．
（1）步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，步驟四發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）原固體中含有Na+的理由是溶液呈電中性，必須有陽離子，是否含有Cl-并說明理由碳酸鈉與硫酸鈉質(zhì)量之和為39g，則不含氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語的表示不正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
C．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：
D．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集02、NO氣體
B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計下列實驗流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B．溶液N為深藍色，說明溶液N中含大量Cu2+
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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