下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、Cu
C、NaCl
D、酒精
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，主要包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，注意電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、CO2屬于非金屬氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能夠?qū)щ�，但自由電子是碳酸電離的，而不是二氧化碳電離的，因此碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、銅是單質(zhì)不是化合物，所以銅既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、NaCl屬于鹽，溶于水發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故C正確；
D、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如混合物或單質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)后銅粉完全溶解，得到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.99mol
D、0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣泛存在于水果內(nèi)的某有機(jī)物A是一種常用的食品添加劑．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：
已知：i、在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
iii、1molA
足量鈉
共產(chǎn)生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO2和3molH2O的總質(zhì)量比A增加96g．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能團(tuán)名稱：
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)②的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)條件是：
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質(zhì)的量進(jìn)行縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）有機(jī)物F是A的同分異構(gòu)體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：
 
．
（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會(huì)造成結(jié)果偏大，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a．則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是
 
  （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)橄铝兴碾A段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行氣密性檢查，請(qǐng)寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應(yīng)的雜質(zhì)），在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源．
丙：弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是
 
 （填名稱）．
（2）B元素在周期表中的位置
 
．
（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）B形成的單質(zhì)晶體可能為
 
．
A．離子晶體　　　B．分子晶體     C．原子晶體       D．金屬晶體
（5）丙的電子式為
 
，丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案