溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　　）
A、IBr是雙原子分子
B、在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑
C、和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D、和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．IBr分子中含有I、Br2個(gè)原子，是雙原子分子，故A正確；
B．IBr中I元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑，故B正確；
C．由與水的反應(yīng)可知，跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO，故C正確；
D．IBr與水發(fā)生反應(yīng)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，為水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意從氧化化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，答題時(shí)注意題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1000mol?L-1NaOH溶液500mL．
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH
 
g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
（填儀器選項(xiàng)符號(hào)）．
A．玻璃棒           B．膠頭滴管        C．燒杯             D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol
 
-1NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)NaOH溶液體積（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是
 
（填選項(xiàng)符號(hào)）．
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗                  
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡          
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：
（1）N2 和O2 體積比為4：1的混合氣體
（2）N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的N2 和O2 的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2 有很強(qiáng)的氧化性，因此常被作為消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的（　�。┍叮�
A、2.0B、2.4
C、2.5D、2.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（　�。�
A、氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B、藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C、淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)
D、若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、一定溫度下，1 L 0.5 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+的物質(zhì)的量相同
C、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L庚烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、1 mol氫原子的質(zhì)量是 2 g
B、含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的數(shù)目是6.02×1023個(gè)
C、28 g CO與32 g O2所含質(zhì)子數(shù)相等
D、6.02×1023個(gè)氧原子的質(zhì)量是16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若40g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、ρ/400 mol?L-1
B、20ρmol?L-1
C、2.5ρ mol?L-1
D、1.25ρ mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液中可能存在如下離子：Ag+、Ba2+、Na+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原溶液一定含有Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-和SO42-
B、氣體甲有可能的組成有3種
C、淡黃色的沉淀既可能是AgBr，也可能是S單質(zhì)
D、可向白色沉淀丙中加入足量稀鹽酸，觀察沉淀的溶解情況，以判斷原溶液中是否含有SO42-

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