Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖1，則當(dāng)V_NaOH=10mL時，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）
• B、用0.0100mol?L^-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-
• C、已知25℃、101kPa時：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，則常溫時，Na₂O比Na₂O₂穩(wěn)定
• D、由圖3可說明烯烴與H₂加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、則當(dāng)V_NaOH=10mL時，酒石酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）；
B、根據(jù)-lgc（x^-）越大，c（x^-）越小，先形成沉淀的c（x^-）越��；
C、根據(jù)放出的能量多少分析，能量越低越穩(wěn)定；
D、催化劑降低反應(yīng)活化能．

解答： 解：A、當(dāng)V_NaOH=10mL時，酒石酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-），故A正確；
B、由圖可知，c（I^-）最小，則先形成沉淀的是I^-，故B錯誤；
C、反應(yīng)生成Na₂O₂時放出的熱量多，所以Na₂O₂具有的能量低，因此Na₂O₂穩(wěn)定，故C錯誤；
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，實(shí)線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題以圖象的形式考查物料守恒、物質(zhì)的穩(wěn)定性、溶度積的知識、催化劑對活化能的影響等，題目難度中等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與讀圖獲取信息的能力．