Question

【題目】如圖所示為密閉容器中反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是

A. 起始反應(yīng)物為CO和H2

B. 改變條件后平衡逆向移動

C. 新平衡時CO的濃度比原平衡小

D. 改變的條件是增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，起始正反應(yīng)速率為0，起始反應(yīng)物為CO和H2；B項(xiàng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動；C項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大；D項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)。

A項(xiàng)，起始正反應(yīng)速率為0，起始反應(yīng)物為CO和H2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，平衡逆向移動，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快，改變的條件不可能是增大濃度，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，改變條件后υ逆ˊυ正ˊ，改變的條件不可能是升高溫度或使用催化劑，則改變的條件是增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡時CO的濃度比原平衡大，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由于改變條件后正、逆反應(yīng)速率都加快且υ逆ˊυ正ˊ，所以改變的條件是增大壓強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選C。