18．元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大．當A、B都是金屬時，還原性A＞B（填“＜”或“＞”），；當A、B都是非金屬時，氧化性A＜B （填“＜”或“＞”）．

分析 元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同，則位于同一主族．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大，則A的原子序數(shù)較大，結(jié)合同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：元素A和B都是主族元素，A原子和B原子的最外層電子數(shù)相同，則位于同一主族．A原子的原子半徑比B原子的原子半徑大，則A的原子序數(shù)較大，同主族元素從上導致原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，當A、B都是金屬時，還原性A＞B；當A、B都是非金屬時，氧化性A＜B，
故答案為：＞；＜．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構特點，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鈦具有密度小，強度高，耐腐蝕，無毒等優(yōu)點，已廣泛應用于航空航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿�，還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石（主要含TiO2）或TiO2為原料來制取，其主要工藝流程如圖：

試回答下列問題：
（1）已知反應①通常在800～900℃的條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體，其中當有1mol Cl2完全反應時，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）反應②通常在800℃的條件下進行，通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應；分離反應②的產(chǎn)物所得到的海綿鈦中�；煊猩倭侩s質(zhì)，應如何除去雜質(zhì)？①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體（簡述操作過程）．
（3）在上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Mg、Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室制取高錳酸鉀必須用錳酸鉀（K2MnO4）配成電解質(zhì)溶液，以鐵、石墨分別作電極進行電解．有關此制備實驗的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．石墨為陰極，陽極上有氣體產(chǎn)生
B．鐵作陽極，陰極的反應式為2H++2e-═H2
C．鐵作陰極，陽極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-
D．石墨為陽極，陰極的反應式為2 MnO42--2e-═2 MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學生預測定味精（味精的主要成分化學式為C5H8NO4Na•H2O）中食鹽的含量，做了如下實驗：
①稱取某牌號的袋裝味精樣品1.000g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復到室溫；
②在燒杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.500g．
根據(jù)上述實驗操作回答下列問題：
（1）加入的A溶液是；檢驗加入的A是否過量的方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生說明不過量，如果沒有沉淀產(chǎn)生說明過量．
（2）過濾時，為提高過濾效率，可用如圖所示的抽濾裝置代替普通過濾裝置，抽濾裝置過濾速率比普通過濾裝置快的主要原因是空氣被抽走，吸濾瓶內(nèi)壓力減��；布氏漏斗與吸濾瓶壓差增大，過濾速率加快．
（3）檢查沉淀是否洗凈的方法關閉抽氣泵，撥出布氏漏斗；取最后一次洗滌的洗滌液于試管中，加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈．
（4）烘干沉淀應采用的方法是A．
A．低溫烘干
B．高溫烘干
C．利用太陽能曬干
（5）該牌號味精中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.4%，若該味精包裝袋上標注“谷氨酸單鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標示的質(zhì)量分數(shù)不符合（填“符合”或“不符合）．
（6）寫出味精和食鹽中都含有的元素的實驗檢驗方法：用潔凈的鉑絲蘸取樣品，放在無色火焰上灼燒，若顯黃色說明含鈉元素．畫出該元素的離子的結(jié)構示意圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示一定條件下N2+3H2?2NH3的反應速率和時間的關系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是（　�。�
A．加壓B．升溫C．加入催化劑D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大．已知A原子核外有三個未成對電子；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；R原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為Na、Si、O、N（或Na＜Si＜O＜N）（用元素符號表示）．
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是NaCl是離子晶體而SiCl4是分子晶體．
（3）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10 ．
（4）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構式為O=C=O或S=C=S．
（5）圖一是R單質(zhì)的晶胞結(jié)構，配位數(shù)為12；圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅；則電解池中X極上的電極反應為：2H++2e-═H2↑（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是：把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；電極反應式是Cu2++2e-═Cu；Y電極的材料是粗銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．草木灰與銨態(tài)氮肥不宜混合施用，原因是：二者混合會發(fā)生雙水解反應，2NH4++H2O+CO32-?2NH3•H2O+CO2↑，NH3．H2O?NH3+H2O，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效．

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