【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K大于689

【答案】B

【解析】A、根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯誤；B、其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(I3－)減小，B正確；C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，C錯誤；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別加入等體積等物質(zhì)量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 ．
（5）請設(shè)計一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是：

A. 氫氧化鋇 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（填字母序號，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 ．
（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②下列說法正確的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是(　　)

A. 升高溫度

B. 將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl

C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D. 用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH（固體） B.KNO3

C.HCl D.CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高

B. pH=l時Hg的吸收率高達(dá)90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)

C. pH = 2時反應(yīng)的離子方程式為Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O

D. pH = 12時反應(yīng)的離子方程式為3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，在一定條件下的轉(zhuǎn)換條件如圖所示．

（1）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的氣體，則
C→D變化的化學(xué)方程式為 ，
E→C變化的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為；D為；A→B變化的化學(xué)方程式為 ．

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