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在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，如果反應了1mol的Na2O2轉移的電子的物質的量
 
 mol．生成O2分子的數為：
 
．
考點：氧化還原反應,鈉的重要化合物
專題：氧化還原反應專題
分析：Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量以及生成氧氣的分子數．
解答： 解：Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，如果反應了1mol的Na2O2轉移的電子的物質的量1mol，生成0.5mol氧氣．
故答案為：Na2O2；Na2O2；1；0.5．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA
B、0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol
C、標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根個數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸與鐵發(fā)生反應，生成氫氣的體積為44.8L（標準狀況）．請計算反應生成氫氣的質量和消耗的鐵的物質的量．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德?澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒（10～15s）化學”的新領域，使用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不可能觀察到的是（　�。�
A、化學變化中反應物分子的分解
B、原子核內部微粒的運動
C、化學變化中生成物分子的形成
D、化學反應中原子的運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質，信息產業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學的推動，信息產業(yè)的核心材料是高純度單晶硅．下面是高純度單晶硅的生產方法之一：
SiO2
C
Si（粗硅）
HCl、Cl2
SiHCl3（沸點31.5℃）
H2
Si 
氣相沉積法
高純硅-→單晶硅
近代用得較多的另一種方法（方法二）：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷（SiH4）；再熱分解硅烷可得高純硅．
（1）從方法一生產單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進一步處理的原因是
 
．
（2）寫出方法二中，生產高純硅的兩個化學方程式：①
 
．②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（　　）
A、H+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、NH4+、CO3-、NO3-、Na+
C、NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-
D、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA
B、0.5 mol重水D2O中含有共價鍵數為NA
C、1 mol氦氣含有的原子數為2NA
D、足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取
1
4
V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042-的物質的量濃度是？

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科目：高中化學 來源： 題型：

由乙醛和乙酸組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為（　　）
A、27%B、54%
C、63%D、無法計算

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