在t1℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

AD

解析若，說明升溫平衡向左移動，此時；若，說明升溫平衡向右移動，此時，故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京一模）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（C0、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線． 以甲烷的部分氧化為基礎(chǔ)制備甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反應(yīng)如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
則△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反應(yīng)室1中合成甲醚的反應(yīng)為：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反應(yīng)室2中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器分別充入a mol C0和2a mol H2，三個容器的反應(yīng) 溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同情況下．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時CO 的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
Ⅲ
Ⅲ
；都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C0轉(zhuǎn)化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖． 熔融碳酸鹽燃料電池的正極反應(yīng)可表示為：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度

A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省中山市高二下期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在t1℃時2A(氣) B(氣) △H=Q達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2       B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2

C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2       D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t1℃時2A(氣) B(氣)△H=Q達(dá)到平衡時混合氣體的平均分子量為M1, t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時,下列說法中正確的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2      B、若Q＜0，平衡右移，M1＜M2

C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2      D、若Q＞0，平衡右移，M1＜M2

 

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