14．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-
Ca（OH）2Ca（OH）2=Ca2++2OH-
H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，電離方程式用“=”，氯化鋁完全電離出鋁離子和氯離子，氫氧化鈣完全電離出鈣離子和氫氧根離子，硫酸完全電離出氫離子和硫酸根離子，據(jù)此寫(xiě)出其電離方程式．

解答 解：AlCl3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，
Ca（OH）2是二元強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
H2SO4是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：AlCl3=Al3++3Cl-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；H2SO4=2H++SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為a g；③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面），并測(cè)量收集到的氣體的體積；⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣
（2）以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟．
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號(hào)）．
（3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說(shuō)法正確的是（　　）
A．不一定是放熱B．可燃物不一定是1mol
C．單位不一定是KJD．可燃物不一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．SO2（HCl）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述理由在反應(yīng)CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L2＞L1，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級(jí)能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級(jí)能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級(jí)能源B．水煤氣是二級(jí)能源
C．天然氣是二級(jí)能源D．水能是二級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的貝殼（或牡蠣殼等），其生產(chǎn)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
（2）操作A是過(guò)濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）加入的足量試劑a是HCl（填化學(xué)式）．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用．

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