Question

填空：
（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過(guò)程H₂O

 

MgBr₂

 

（2）寫(xiě)出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：CO₂

 

   Na₂O₂

 

  HClO

 

（3）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,電子式,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專(zhuān)題：

分析：（1）水是共價(jià)化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵；
（3）①根據(jù)每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計(jì)算2molNO₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H．

解答： 解：（1）H₂O為共價(jià)化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用電子式表示形成過(guò)程為，
溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過(guò)程為，
故答案為：；
；
（2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：；
Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為；
HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
故答案為：；；；
（3）①適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的表示方法及其綜合應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度較大，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．