Question

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（    ） 

A．原混合溶液中c(K^＋)為2 mol·L^－1             B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol  　  D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

 

Answer 1

A

解析:

陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

陰極：Cu^2＋＋2e^－=Cu               2H^＋＋2e^－=H₂↑

首先明確既然在陰極有氫氣的析出，所以銅離子已全部放電。

由于兩極氣體均為1mol，故電路中有4 mol電子的轉(zhuǎn)移，可算出原溶液中的n（Cu^2＋）=1 mol。

所以原溶液中有：Cu(NO₃)₂ 1 mol，進(jìn)而可求出KNO₃ 為1 mol；

電解可分為兩段兒：首先是硝酸銅電解，生成硝酸；第二段兒：電解水。

最終溶液的c(H^＋)為4 mol·L^－1