16．某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為32.8%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．大于32.8%B．小于32.8%C．等于32.8%D．約等于32.8%

分析 根據(jù)使用催化劑，只改變反應(yīng)速率、化學(xué)平衡不移動(dòng)來分析．

解答 解：某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為32.8%，其他條件不變，有一催化劑存在時(shí)，催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，其轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?2.8%；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O  ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時(shí)的pH
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH4Cl       C．Cu（OH）2
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為Cl2、O2．
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①H2SO4②NaHSO4．
（3）b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-．
（4）a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性、堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）
（6）c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的哪種離子SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率小于α的是（　　）
A．0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
B．1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．工業(yè)上用粗氧化銅（含F(xiàn)e2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu
回答下列問題：．
（1）已知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+Cu2O+8HCl=2CuCl2+2FeCl2+4H2O
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．由圖可得出如下變化規(guī)律：
①隨著浸出時(shí)間（0-2h）的增加，Cu的浸出率相應(yīng)的增加
②浸出時(shí)間超過2h后，Cu的浸出率變化不明顯．
（3）“凈化除雜”需先加入ClO2，其作用是（用離子方程式表示）5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O．然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項(xiàng)字母）BC．
A．CuSO4     B．CuO    C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3．H2O
（4）“操作I”包含多步實(shí)驗(yàn)基本操作，依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和風(fēng)干等．工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是防止CuCl2•xH2O溶解，且乙醇易揮發(fā)．
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg．計(jì)算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在纖維解離階段需要用到大量純堿，我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的氨堿法純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，圖為兩種方法的對比：

（1）沉淀池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）．
（3）相比氨堿法，侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為其中正確的是AD．
A．NaCl不再棄去，而是參與循環(huán)
B．不需要氨氣即可制得碳酸鈉
C．生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
D．副產(chǎn)品是一種氮肥
E．反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源
（4）氨堿法排出液W中的溶質(zhì)除有氫氧化鈣外，還有CaCl2，侯氏制堿法中Z除了溶解氨氣、食鹽外，其他溶質(zhì)還有Na2CO3；從沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不會(huì)影響產(chǎn)品Na2CO3的純度，原因是NH4HCO3受熱分解無殘留．
（5）根據(jù)侯氏制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是bd．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉的小
b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多地析出
c．加入食鹽細(xì)粉的目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
d．氯化銨的溶解度受溫度影響比氯化鈉大
（6）你認(rèn)為工業(yè)上可否用氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)來制備碳酸鈉，簡要說明理由不可以，用氫氧化鈉制備碳酸鈉成本過高，得不償失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．合理地開發(fā)和利用資源、能源，節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境，是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)，氫氣是理想的能源之一．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況如圖1所示

則：H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-245kJ•mol-1．
（2）氫氣是理想的清潔燃料的原因主要有：一是其完全燃燒放出的熱量是等質(zhì)量汽油完成燃燒放出熱量的3倍多，二是制取它的原料是水、資源不受限制，三是它燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．
（3）氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．下列有關(guān)制取氫氣的研究方向可行的是c（填字母）．
a．組成水的氫、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為燃料
b．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出熱量
c．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
d．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
（4）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．
①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”）
②電池工作時(shí)，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時(shí)，電子會(huì)在外電路中定向移動(dòng)．請寫出電子的移動(dòng)方向．a(chǎn)→b（填a→b或b→a）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0
D．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象是氣體顏色加深
（填“加深”或“變淺”，下同）；B中的現(xiàn)象是氣體顏色變淺；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①最初推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是：針筒的容積減小，NO2濃度增大
②一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是：增大壓強(qiáng)后該平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，氣體顏色的變化過程是先變淺后變深NO2的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案