Question

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol/L。請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到限度的標志是_____________ 。

a．容器中的壓強保持不變

b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．A的百分含量保持不變

e．B和C的物質的量濃度之比為1：x

(2)x=_______， 從反應開始到達到限度時，用B表示該反應的平均反應速率V(B)=_________；

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為__________。

Answer 1

【答案】bd 3 0.1mol/(Lmin) 減小 40%

【解析】

2min時化學反應達到限度(溫度仍為t℃)，此時B還有0.6mol，轉化的B的濃度為=0.2mol/L，并測得C的濃度為0.6 mol/L，則1：x=0.2：0.6，解得x=3，則該反應的化學方程式為2A(g)+B(g) xC(g)

開始n(mol) 2 1 0

轉化n(mol) 0.8 0.4 1.2

平衡n(mol) 1.2 0.6 1.2

(1)a.該反應為反應前后氣體體積不變的反應，則任何時刻體系的壓強都不變，所以不能根據容器中的壓強不變判定平衡狀態(tài)，a錯誤；

b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1，為不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，達到平衡狀態(tài)，b正確；

c.反應前后氣體的質量、體積恒定不變，故不能根據容器內混合氣體的密度不變來判定化學是否達到平衡狀態(tài)，c錯誤；

d.A的百分含量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；

e.由上述分析可知，B和C的物質的量濃度之比為1：2，不等于1：3，因此此時反應不處于平衡狀態(tài)，e錯誤；

故合理選項是bd；

(2)根據上述分析可知，x=3，用B表示該反應的平均反應速率v(B)==0.1 mol/(Lmin)；

(3)保持溫度不變，增大容器體積，氣體的壓強減小，使物質的濃度降低，則正反應速率減�。�

(4)化學反應達到限度時，A的轉化率為=40%。