【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B．1mol SiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。

（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是__________________；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式________________________________。

（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO＋H2OCO2＋H2①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的

物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高。據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高?_____________________。

（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等。

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_________________________________。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是_____________。

③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中所用試劑是_______________________。

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。下圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是

A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極

B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑

C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移

D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 （2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）銨鹽是一種重要的水體污染物。某課題組利用電解法，在含Cl-的水樣中，探究將NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮的影響因素和反應(yīng)機(jī)理。

（1）電解法脫氮的原理可能如下：

①直接電氧化

在堿性條件下，發(fā)生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反應(yīng)的電極為 （填“陰”、“陽”）極；

②-OH(自由羥基)電氧化

在電流作用下，利用產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性中間產(chǎn)物OH脫氮，-OH中O元素的化合價(jià) ；

③間接電氧化

利用電解產(chǎn)生的Cl2，與H2O作用生成HClO進(jìn)行脫氮。請(qǐng)寫出HClO在酸性條件下氧化NH4+的離子方程式 。

（2）探究適宜的實(shí)驗(yàn)條件

下圖為不同電流強(qiáng)度下脫氮的效果，綜合考慮能耗因素，電流強(qiáng)度應(yīng)選擇 A。

（3）該課題組進(jìn)一步探究脫氮過程中的強(qiáng)氧化性的活性中間產(chǎn)物，提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：

假設(shè)一：只有·OH；

假設(shè)二：只有HClO；

假設(shè)三： 。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究脫氮過程中是否有·OH產(chǎn)生，完成下表內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

配制一定pH、NH4+和Cl-濃度的溶液，用最佳電流強(qiáng)度，電解樣品90min后，采用電子自旋共振法檢測(cè)樣品中·OH

（5）研究得知，脫氮過程主要以原理③為主，弱酸性溶液中比強(qiáng)酸溶液中更利于使NH4+轉(zhuǎn)化為N2而脫氮，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋其原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省黃山市高三畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40．0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖；據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短

B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×l0-5mol/(L·s)

C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X其電子式為 ，⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）①②③④⑤五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)，該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 。

（3）④形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為 ，用一個(gè)離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強(qiáng)弱 。

（5）⑦的氫化物比⑧的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是___ __

（6）⑤的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

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