17．下列儀器裝置圖中，可用于實驗室制取乙烯的是（　　）
A．B．C．D．

分析 實驗室采用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法制取乙烯，溫度控制在170℃，以此來解答．

解答 解：A．裝置沒有加熱，不能制備乙烯，故A不選；
B．為固體加熱裝置，不能制備乙烯，故B不選；
C．圖中裝置不能控制溫度，故C不選；
D．圖中裝置為液體加熱裝置，且溫度計可測定溫度，可利用乙醇發(fā)生消去反應制備乙烯，故D選；
故選D．

點評 本題考查實驗裝置的應用，為高頻考點，把握乙烯的制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意乙醇的消去反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
C．圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
D．圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫下，常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標準狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標準狀況下，22.4L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A．生石灰與水的反應B．氯化銨與氫氧化鋇的反應
C．鋅片與稀硫酸的反應D．金屬鈉與冷水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C2H5Cl）．試回答：
（1）用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（3）上述兩種制備乙烷的方法中，第（2）種方法好；原因是第（1）種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物，第（2）種方法生成純凈的氯乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．

實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏�。郴瘜W興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）灼燒過程可以在下列哪種儀器中進行D
A．燒杯    B．試管    C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（2）過濾用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗
（3）用有機溶劑將碘從水中提取出來的過程叫萃�。粲肅Cl4作溶劑進行提取，則分層后上層為水層．
（4）提取碘的過程中，還可選用的有機溶劑為BC
A．酒精      B．苯      C．汽油     D．甘油．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）制取SO2并驗收其性質(zhì)．

（1）盛放Na2SO3的儀器名稱為圓底燒瓶．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若一段時間內(nèi)液柱的高度不變，則整個裝置氣密性良好．裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇c（填序號）．
a．蒸餾水            b．飽和NaOH溶液            c．飽和NaHSO3溶液
（3）裝置C中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，相關現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀 ．
（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（5）裝置E的作用是防止倒吸．裝置F中的試劑為NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
C．工業(yè)上采用電解熔融態(tài)Al2O3、MgO的方法冶煉Al、Mg
D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體

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