【題目】下列物質都能導電，其中屬于電解質的是

A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaOH

【答案】D

【解析】試題A．NaCl溶液是混合物，不是純凈物，因此不是電解質，錯誤；B．鐵絲是金屬單質，不是化合物，因此不是電解質，錯誤；C．稀硫酸中含有H2SO4、H2O，是混合物，不是化合物，因此不是電解質，錯誤；D．熔融的NaOH是化合物，電離產(chǎn)生了自由移動的離子，因此是電解質，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式中，屬于水解反應的是 （ ）

A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO3－+OH－H2O+CO32－

C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32－+H2OHSO3－+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關于它們的說法正確的是( )

A.金屬晶體和離子晶體都能導電

B.在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個自由電子存在強烈的相互作用

C.金屬晶體和離子晶體都可采取密堆積方式

D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等，化學鍵很難斷裂，因而都具有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應的是

A．己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色

C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是__________。

A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__________。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是________。

A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

（3）將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現(xiàn)將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb= ____________。（用含a的代數(shù)式表示）

（4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是_________點對應的溶液；

③比較A、C兩點中水的電離程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】占人體細胞干重百分比最多的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態(tài)原子有2個未成對電子，基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡�，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有

A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應

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