Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(3)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

(4)裝置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。

A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯 E．玻璃棒　　F．坩堝

(6)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ BD 吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣 BF 方案① SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】(1)A裝置中SO2通入溶液中，二氧化硫有還原性，FeCl3有氧化性，二氧化硫能與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ；

(2)B裝置中SO2通入溶液中，二氧化硫有還原性，碘有氧化性，二氧化硫能與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ；

（3）A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，故A錯(cuò)；B、濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性性，但不能氧化亞硫酸鈉，故B正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，故C錯(cuò)；D、Cu+2H2SO4（ 濃 ）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正確。

（4）、二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫。

（5）蒸發(fā)使用儀器：蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、玻璃棒，這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器　B．石棉網(wǎng)和F．坩堝

（6）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色， Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：方案①，因?yàn)?/span>A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。