Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

    A． 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

    B． Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu+2H⁺+NO₃^﹣═Cu²⁺+NO₂↑+H₂O

    C． Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Fe³⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+3OH^﹣═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

    D． 向Fe（OH）₃中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A、氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，據(jù)此分析；

B、銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮；

C、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，離子方程式中需要符合化學(xué)式的組成比；

D、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答：  解：A、氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；

B、銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^﹣═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；

C、反應(yīng)的離子方程式中需要符合化學(xué)式的組成比，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣═2Fe（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯誤；

D、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，向Fe（OH）₃中加入氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^﹣+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，電荷守恒的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．