Question

A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成份分析方案如下，下列分析不正確的（　�。�

• A、當(dāng)m₁＞m₂時(shí)，溶液a中陰離子只有1種
• B、生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe^2-
• C、要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl
• D、當(dāng)m₂-m₃=2.96g，F(xiàn)e₃O₄的質(zhì)量至少為2.32 g

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、當(dāng)m₁＞m₂時(shí)，說(shuō)明至少有Al₂O₃、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；
B、Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性；
C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在；
D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)；

解答：解：A、當(dāng)m₁＞m₂時(shí)，說(shuō)明至少有Al₂O₃、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯(cuò)誤；
B、Fe₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；
D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，F(xiàn)e₃O₄～2Fe³⁺～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m₂-m₃=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×

232

232+64

×100%=2.32 g，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)金屬元素及化合物的綜合應(yīng)用，難度較大，要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，再結(jié)合定量計(jì)算得出結(jié)論．